1 files changed, 23 insertions, 2 deletions

diff --git a/kem/test.md b/kem/test.md
index a4b010e..c802e5c 100644
--- a/kem/test.md
+++ b/kem/test.md
@@ -6,7 +6,9 @@ Elektrokemija
 * Napetostna vrsta:
 	- Na začetku so dobri reducenti - predvsem kovine, na koncu dobri oksidanti - predvsem nekovine
 	- Kovine pred vodikom se raztapljajo v kislinah, povine za vodikom pa ne - so žlahtne
-	- Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost
+	- Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost, je bolj na desni
+	- Boljši oksidant mora biti v ionski obliki, da poteče reakcija
+		+ Pri reakciji med halogeni pa mora biti v ionski obliki halogen, ki je nižje v PSE
 	- Polčlen z nižjim potencialom bo prevzel vlogo anode, na njem bo potekala oksidacija.
 * Elektrokemijski člen: galvanski/voltaični člen
 	- Standardna vodikova elektroda: H2 1 atm, 1 M H3O+, 0 volt, 2H+ + 2e- => H2
@@ -21,6 +23,14 @@ Elektrokemija
 	- SHE je 0 voltov. Če ima drugi polčlen večji potencial glede na SHE, na njem poteka redukcija, SHE pa je anoda. V nasprotnem primeru SHE deluje kot katoda, na drugem polčlenu pa poteka oksidacija.
 	- Napetost člena je seštevek redukcijskega potenciala katode in oksidacijskega potenciala anode.
 
+## Elektroliza
+
+* Tu pa katodo prisilimo na nižjo napetost od anode in obrnemo reakcijo. Še vedno bo na katodi redukcija, na anodi pa oksidacija.
+* Na anodi bo pogosto nastajal plin, tam anioni oddajajo elektrone, na katodi pa kationi sprejemajo elektrone - obe snovi gresta v elementarno stanje.
+* Elektroliza vode: oksidacija: O 2- => O2 + 4e-; redukcija: 2H+ + 2e- => H2
+* Količina snovi, izločene pri elektrolizi:
+	- Q = It = Fzn, kjer je z število e-
+
 ## Redukcijsko-oksidacijske reakcije
 
 * Razlika med številom elektronov in protonov je oksidacijsko stanje. Izračun: protoni-elektroni.
@@ -28,10 +38,17 @@ Elektrokemija
 * Oddajanje elektrona je oksidacija, sprejemanje pa redukcija (oksidacijsko število se reducira).
 * Reducent reducira sprejemnika - sprejemnik sprejme el. Sebe reducent oksidira - odda elektron.
 
+### Oksidacijska števila
+
+* So po večini zgolj magija in religija - predstavljamo si, da je neka zvrst v celoti v ionski povezavi
+* Prva skupina ima +1, druga ima +2, tretja +3, kisik ima -2, fluor -1 (je najbolj elektronegativen), kisik, razen kadar ne, pogosto -2, halogeni elementi, poleg flora, so, razen v zvezi z O, N ali drugimi halogenimi, -1.
+* Pač veš, da je SO4 vedno -2. O fak kemija je tak ~~~~
+* Pač veš, da je CN vedno -1.
+
 Koordinacijske spojine
 ======================
 
-* Centralni ion/atom in ligandi, koordinacijsko število je število ligandov.
+* Centralni ion/atom in ligandi, **koordinacijsko število je število ligandov**.
 * Enovezni ligandi in njihova imena:
 	- **F-**: fluorido, **Cl-**: klorido, **Br-**: bromido, **I-**: jodido, **OH-**: hidroksido, **CN-**: cianido, **H2O**: akva, **NH3**: amin, **C6H6**: benzen, **NO**: nitrozil, **CO**: karbonil
 * Koordinacijska vez nastane tako, da ligandi svoje elektrone donirajo centralnemu ionu/atomu.
@@ -48,6 +65,7 @@ Koordinacijske spojine
 	- negativno nabita zvrst: [CuCl4]2-: tetrakloridokupratni(II) ion (ali 2+)
 	- K4[Fe(CN)6]: kalijev heksacianidoferat(II)
 	- [CoCl(NH3)5]Cl: pentaaminkloridokobaltov(II) klorid
+* koordinacijski ion je samo zadevica (no prav, recimo temu *zvrst*) v oglatih oklepajih
 
 Organska kemija
 ===============
@@ -62,12 +80,15 @@ Organska kemija
 	- Hundovo pravilo: elektroni zasedajo energijsko enakovredne orbitale posamično. px2 py1 je napačna razporeditev
 	- vez je prekrivanje orbital: čelno: sigma, bočno: pi. dvojna vez: pi in sigma, 3: pi, pi, sigma
 	- enojna vez: sp3 hibridizacija, dvojna vez: sp2 hibridizacija, trojna vez: sp hibridizacija
+	- koti pri hibridizaciji: enojna vez: 109,5, planarna-dvojna vez: 120, trojna vez: 180
 
 ## Nomenklatura
 
 * Števniki: 1: met, 2: et, 3: prop, 4: but, 5: pent, 6: heks, 7: hept, 8: okt, 9: non, 10: dek
 * enojna vez: alk**an**, dvojna: alk**en**, trojna alk**in**
 * stranske verige sortiramo po abecedi, pozicijske številke pa naj bodo čim nižje
+* poskrbimo, da je dvojna/trojna vez vselej na glavni verigi, drugače dobimo etilene, ...
+	- prav tako naj ima dvojna/trojna vez prednost glede majhnih števil - štejemo iz strani z njo
 * radikal ima končnico -il. pri sortiranju po abecedi ne štejemo števnika (dimetil => metil)
 * Števnost C atomov: primarni: CH3, sekundarni: CH2, terciarni: CH, kvartarni C (ostale vezi obdane s C)
 * Ciklični pred osnovni obroč dobijo predpono ciklo-: metil[ciklobutan](http://instagram.com/ciklobutan)