1 files changed, 78 insertions, 0 deletions

diff --git a/kem/ocena/1/dokument.md b/kem/ocena/1/dokument.md
new file mode 100644
index 0000000..3040827
--- /dev/null
+++ b/kem/ocena/1/dokument.md
@@ -0,0 +1,78 @@
+Priprava na prvo ocenjevanje pri kemiji: Ustna ocena --- spraševanje
+====================================================================
+
+# Standardna reakcijska in standardna tvorbena entalpija
+
+* Meritve pri standardnih pogojih: T=298K in p=100 kPa
+* delta Hr°: sprememba standardne reakcijske entalpije
+* Termokemijska enačba (delta Hr° vezana na količino produkta): *O2(g)+2 H2(g)->2 H2O(l)* | pri 2 molih produkta se sprosti energije: delta Hr°=-572 kJ
+	- Ko iz elementov **v naravnem agregatnem stanju** nastane spojina, velja: delta Hr° = delta Htv°
+	- Pri enem molu: *1/2 O2(g)+H2(g)->H2O(l)* | delta Hr° = -286 kJ = delta Htv°
+* **reakcijska**: koliko toplote se sprosti pri določeni količini snovi [kJ], **tvorbena**: na mol [kJ/mol]
+* Elementi v standardnem stanju imajo Htv°=0
+* delta Hr° = vsota množin produktov krat njihova tvorbena entalpija - vsota množin reaktantov krat njihova tvorbena entalpija
+
+# Alkalijske kovine in halogeni elementi
+
+* Alkalijske kovine: imajo en valenčni elektron, so v I. skupini, reaktivnost narašča po skupini navzdol. Le v spojinah v naravi, reagirajo s kisikom.
+* Halogeni: Reagirajo v baze, VII. skupina, reagirajo z alkalijskimi kovinami in nastanejo ioni, imajo kovalentne vezi
+
+# Raztopine
+
+* nasičene / razredčene / koncentrirane
+* heterogena zmes: nasičena raztopina s preostanim neraztopljenim topljencem
+	- če je topljenec trden: suspenzija
+	- če je topljenec prav tako tekoč, kot je tudi topilo: emulzija.
+
+## topnost:
+
+* večja topnost <=> večji delež topljenca v nasičeni raztopini
+* masni delež (w) = m(topljenca)/m(raztopine)
+* množinska koncentracija [mol/L | M]: c\_t = n\_t / V\_r = m(top)/M(top)\*V(r)
+* množina topljenca: n\_t = masa / molska masa
+* masna koncentracija [g/L]: gamma = m(topljenca) / V(raztopine)
+* molska masa [g/mol]: M = m/n
+
+### IZPELJAVE:
+
+* w = masna koncentracija / gostota(raztopine)
+* množinska koncentracija = masna koncentracija / molska masa topljenca
+* množinska koncentracija = molska masa topljenca * gostota raztopine / masni d.
+* množinska koncentracija = masa top. * gostota raz. / masni d. t. * masa raz.
+* množina topljenca = množinska koncentracija * volumen
+
+## mešanje / priprava raztopin
+
+* masa t1 + masa t2 = masa t3
+* w t1\*m r1 + w t2 \* m r2 = w t3 \* m r3
+* n1 + n2 = n3
+	- c t1 \* V r1 + c t2 \* V r2 = c t3 \* V r3 *(predpostavi aditivnost volum.)*
+* gamma1 \* V1 + gamma2 \* V2 = gamma3 \* V3
+
+## vezi
+
+* molekule z OH skup. - vodikove vezi
+* polarne molekule - orientacijske vezi
+* nepolarne molekule - disperzijske vezi
+* polarne in nepolarne - indukcijske vezi
+
+# reakcije
+
+## hitrost
+
+* v [mol/Ls] = delta c [reaktantov|produktov] / delta t
+* vpliv na hitrost: površina (reaktivna mesta), katalizator, T, koncentracija
+* aktivacijsko energjio Ea je za začetek treba doseči, znižamo s katalizatorjem.
+* graf št. delcev z zadost. E v korelaciji z energijo ima nekje na xosi točko Ea
+* katalizator splošči krivuljo in zniža aktivacijski kompleks. kat. se ne sprem.
+* kataliza: reakcija s katalizatorjem
+	- homogena: katalizatorjevo agregatno stanje je enako reaktantovim
+	- heterogena: reaktanti so v drugem agregatnem stanju kot katalizator
+
+## ravnotežne reakcije
+
+* primer reakcije: aA(g) + bB(g) <-> cC(g) + dD(g)
+* Kc: konstanta ravnotežja = [C]^c \* [D]^d / [A]^a \* [B]^b
+* [X] je izražen v mol/L. Kc > 1 pomeni, da v koncentraciji prevladujejo produk.
+	- to je ravnotežna koncentracija - c\_ravnotežna
+*